大家好，今天给各位分享酸碱的意思的一些知识，其中也会对碱 *** 的解释进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！
本文目录
一、酸碱的意思是什么
问题一：酸碱 *** 是什么意思？表示物体PH值的程度
问题二：平行线会有相交的一天吗？ 10分无聊版：
结果：平行线等到了有相交的一天了。
三角形的内角和不等于180度时，平行线就相交了。
问题三：PH值表示什么意思？ PH值是一种表示水的酸碱 *** 的水质指标。当PH值大于7时，水呈碱 *** ，PH值越大，碱 *** 越强；当PH值等于7时，水呈中 *** ；当PH值小于7时，水呈酸 *** ，PH值越小，酸 *** 越强。
问题四：体系酸碱 *** 的体系是什么意思超酸溶剂体系是指在水溶液中所有的强酸（如HNO3，H2SO4，HSO3F，HCIO4）与水完全反应生成H3O+，酸强度被拉平。然而，在一些酸 *** 非水溶剂中拉平作用不会发生，酸强度可达到水溶液中的1010或更多倍。在超酸介质中最感兴趣的新的研究课题是对卤素卤间化合物和硫的正离子的研究。
在稀的 *** 水溶液中，酸 *** 可根据pH测量：
但是随着 *** 浓度的增加，[H3O+]的值达到极限，即使溶液的酸 *** 继续增加。因此还需要提出其他的衡量酸度的函数，曾经出过好几种，最早提出的也是最成功的一个是L．P．Hammett的H0酸度函数。这个函数规定的酸度是对于一种特殊种类的指示剂[例如苦酰胺
（NO2）3C6H2NH2]所观察到的指示剂共轭酸形式和共轭碱形式的浓度比，该指示剂的碱形式B不带电荷，它在酸中的形式为BH+，溶液中存在以下平衡：
假定共轭酸BH+的电离常数K BH+是已知的，那么一个溶液的酸度h0可按下式定义：
在稀释溶液中，这种新的酸度H0和PH是相同的。然而再浓溶液种，如图4-17所显示的，随着水含量的减少，酸强度显著增加，对于无水 *** 和 *** H0值分别约为-12和-11（即酸强度为它们1MOL*L-1水溶液的1012和1011倍。）通常把-H0值大于12的体系称为超酸体系。
由图4-18数据可看到H2SO4-HB（HSO4）4，H2SO4-SO3（或H2SO4-H2SNO3N+1），H2SO4-HSO3F和H2SO4-HSO3CL都是超酸。
虽然氟磺酸再 *** 中是弱酸，但随着浓度的增加，H0值迅速增加，直到HSO3F为100%时其值达-15。1。如上节所述，再HSO3F中进入强的 *** 斯酸（SbF5,SO3,AsF5）会显著地增加酸 *** 。图4-19显示出这些 *** 斯酸对酸函数的影响。从图中可以看到当SbF5*SO3在HSO3F中增加到摩尔分数为7%的浓度时，H0达到更大值为-19.3。
在超酸溶液中可进行下面两类重要反应：1许多很的碱如乙胺，乙酸，碳酸，烷烃，芳香化合物和生化试剂在超酸溶液中可发生质子化反应。例如在无水 *** 中反应：
（C6H5）3COH―2H2SO4―>(C6H5)3C++H3O++2HSO4-
在HSO3F-SbF5-SO3体系中，（CH3）3COH也可通过质子化反应生成碳?离子（CH3）3C+。
问题五：酸和碱是什么意思?.酸、碱理论的发展
人们对于酸、碱的认识是从它们所表现的 *** 质开始的。早在公元前，人们就知道了醋的存在，并知道醋是有酸味的。在公元8世纪左右，***的炼金术士制得过 *** 、硝酸。但在当时，人们除了知道它们具有酸味外，并不了解它们更多的 *** 质。因此认为：凡具有酸味的物质都是酸。“酸”这个字在拉丁文中写作“acidus”，就是表示“酸味”的意思。
17世纪后期，随着生产和科学的发展，科学家开始注意比较 *** 地研究酸和碱的 *** 质。他们发现，酸除了具有酸味外，还能使指示剂变色，能被某些金属置换出氢气；碱有涩味，也能使指示剂变色，并能与酸中和生成盐和水。但为什么不同的酸(或者不同的碱)都具有类似的 *** 质呢?是不是它们的组成中都具有相同的成分呢?储是科学家们又从分析酸和碱的成分来进行研究。18世纪后期，法国的拉瓦锡提出酸是一种含氧的二元化合物，他认为氧是造成酸具有酸 *** 的原因。这种观点曾流行了二十几年。到了19世纪初，科学家发现，有些酸(如 *** )并不含有氧，但它们同样具有酸的 *** 质。据此，英国的戴维(D *** y)提出了“氢才是组成酸所不可缺少的元素”的观点。
到了19世纪后期，阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立了电离理论后，又相继提出了多种关于酸、碱的理论。首先，阿伦尼乌斯从电解质在水溶液中电离的角度提出了水-离子论。他认为凡能在水溶液中电离出氢离子的物质叫做酸，能电离出氢氧根离子的物质叫做碱，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合生成水的过程。阿氏理论对于水溶液来说是适用的，但对非水溶液体系就不能解释，因此，这一理论有它的局限 *** 。
针对阿氏理论的不足点， *** (Franklin)在1905年提出了他的溶剂理论(简称溶剂论)。溶剂论的基础仍是阿氏的电离理论，只不过它从溶剂的电离为基准来论证物质的酸碱 *** 。他认为：凡能电离产生溶剂阳离子的物质为酸，产生溶剂阴离子的物质为碱，酸碱中和反应就是溶剂的阳离子和阴离子结合形成溶剂分子的过程。例如，以液态氨为溶剂时，NH3的电离方程式为：
NH4Cl在氨溶液中能电离出NH4+，所以NH4Cl表现为酸；氨基钠(NaNH2)能电离出NH2-，所以NaNH2表现为碱。酸碱中和反应是：
*** 把以水为溶剂的个别现象，推广到适用更多溶剂的一般情况，因此大大扩展了酸和碱的范围。但溶剂论对于一些不电离的溶剂以及无溶剂的酸碱体系，则无法说明。例如，苯不电离，NH3和HCl在苯中也不电离，但NH3和HCl在苯中同样可以反应生成NH4Cl。又如，NH3和HCl能在气相进行反应，同样也是溶剂论无法解释的。
为了克服离子论和溶剂论的局限 *** ，1 *** 3年，丹麦的 *** 斯台特和英国的劳瑞各自 *** 地提出了新的酸碱理论――质子论。质子论认为：凡能放出质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。例如，HCl、NH4+都能放出质子(H+)，所以它们都是酸。当HCl、NH4+放出质子后，剩余的Cl-、NH3又都能接受质子，因此它们都是碱。这种关系我们可用下式表示：
质子论认为：中和反应是质子的传递，不一定有盐的生成，而且也可以在气态时进行，不限于在溶液中，更不限于水溶液或其他能电离的溶剂组成的溶液。但质子论对于无质子(不含氢原子)的溶剂如液态SO2等中的酸碱反应就不能说明。
因此，为了解决上述问题，又发展起来适用范围最广的理论―― *** 斯(Lewis)酸碱的电子理论，以及把 *** 斯酸碱分为软、硬和交界(即......>>
问题六：酸碱度6.0是什么意思呈酸 ***
问题七：酸碱度偏低是什么意思这个属于尿常规检查中的一个项目，影响尿PH值的因素非常多，诸如：饮食、 *** 物……，您的5.0根本不必理会，只要其他的是正常的，光一个PH值稍低一点是说明不了什么问题的！
二、酸碱度高是什么意思
1、酸碱度高是指物质在溶液中释放出大量氢离子或氢氧根离子，从而使溶液的pH值偏向于酸 *** 或碱 *** 。当pH值低于7时，溶液为酸 *** ；而当pH值高于7时，溶液为碱 *** 。因此，酸碱度高意味着溶液中的氢离子或氢氧根离子含量较高，这可能导致某些物质产生 *** 影响，如腐蚀、毒 *** 等等。
2、许多高浓度酸 *** 或碱 *** 溶液多用于工业制造中，如矿物处理、化学反应、电镀等。这些产业通常使用酸碱度高的溶液来清除或改变表面化学 *** 质。然而，当这些化学品不正确地处理或储存，将对人类健康和环境造成危害。因此，必须采取正确的安全措施来处理酸碱度高的化学品。
3、在医学领域，高酸碱度也是一种警示。例如，酸中毒、碱中毒、肾功能障碍等疾病可能导致身体体液失衡，从而使酸碱度高。对此，医生通常会对患者体液中的酸碱度值进行监测，并据此为病人开具相应的治疗方案。如果不及时治疗，高酸碱度可能导致严重的生命危险。
三、弱酸碱盐ph是什么意思
1、弱酸碱盐是指在水中可以不完全离解的物质，它既含有酸 *** 离子，也含有碱 *** 离子，同时还具有缓冲作用。在溶液中，pH值表现为中 *** 或稍微偏酸碱 *** 。与强酸碱相比，弱酸碱盐更容易控制pH值，因此在很多实际应用中有着广泛的应用，典型的例子就是生物体内的缓冲 *** 。
2、pH是指溶液中H+离子的浓度，通常是指以对数形式表示的负pH值。pH值越低，表明溶液越酸 *** ；pH值越高，表明溶液越碱 *** 。在生物化学实验中，经常使用pH的数值来预测物质的化学反应 *** 质，控制化学反应过程，以及评价生物体液的酸碱程度等应用。
3、弱酸碱盐pH的意义非常重要，主要是因为它 *** 了溶液中酸碱 *** 的程度，同时又保持着一定程度的稳定 *** 和缓冲作用。在实际应用中，通过加入适量的弱酸碱盐可以调节溶液的pH值，控制不同材料的酸碱度，从而满足特定的实验需求。此外，弱酸碱盐pH的变化也可以通过物质的吸收、转化、迁移等反应来反映反应的进程和过程，为评价和设计反应提供了重要的依据。
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